كلية علوم شبين جامعة المنوفية
هذه الرساله تفيد بأنك غير مسجل .

ويسعدنا كثيرا إنضمامك لنا .





ثانيا مميزات وقوانين التفاعلات الكيميائية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

ثانيا مميزات وقوانين التفاعلات الكيميائية

مُساهمة من طرف naughty boy في الجمعة أكتوبر 30, 2009 11:46 pm

1 - مميزات التفاعل الكيميائي
هناك مميزات تمتاز بها التفاعلات الكيميائية، تدل عن حدوث تفاعل كيميائي في أغلبها منها:
- تغير اللون( كما في تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز،
فينولنفتالين في محلول أساسي، تفاعل الكبريت مع الحديد)
- تشكل راسب ( تفاعل نترات الفظة مع حمض كلور الماء)
- إنطلاق غاز (تفاعل بين الطبشور و حمض كلور الماء المركز، تفاعلات الأحماض مع المعادن في أغلبها، احتراق الكحولات بالأكسجين)
- انتشار طاقة ( حمض الكبريت في الماء،تفاعل الحديد مع الكبريت، كبريتات النحاس مع الماء)
- امتصاص طاقة ( تفاعل اليود مع الهيدروجين)
كما أن هناك مميزيات تمتاز بها بعض التفاعلات الكيميائية مثل انتشار ضوء من تفاعل كيميائي (احتراق المغنزيوم بالأكسجين )، تغير حالة عند التفاعل حيث يمكن أن نفاعل بين مادتين في حالة صلبة، فعند حدوث التفاعل يتغير إلى حالة سائلة .

2 - قوانين التفاعلات الكييمائية
2 -1 - قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794)
أجرى لافوازييه تجربة كيميائية توصل إلى قانون انحفاظ الكتلة ، والذي يتمثل في أخذ حوجلة بها زئبق تتصل بأنبوب منكوس فوق حوض به زئبق، كما هو في التجربة التالية:

تسخن الحوجلة المعوجة حتى الغليان عدة أيام دون انقطاع، فيرتفع مستوى الزئبق في المخبار المدرج، و تتكون طبقة حمراء على سطح الزئبق في الحوجلة المعوجة
كما أن حجم الغاز المتبقى في المخبار المدرج المنكوس يبلغ أربع أخماس 4/5 من حجم الغاز الأصلي
و الغاز الناتج يطفئ النار و هذا من خاصية الآزوت، أما الجسم الأحمر أخذ و سخن بشدة فنتج زئبق و غاز حجمه يقدر خمس حجم الهواء الأصلي و هو عبارة عن أكسجين،
و إذا جمع غاز الآزوت و الأكسجين بنسب أربع أخماس 4/5 و خمس 1/5 على التوالي، نحصل على غاز تتطابق صفاته مع صفاة الهواء، ومنه وضع لافوازييه قانونه و نصه كما يلي:

أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة


مثل:
تفاعل الحديد مع الكبريت

Fe + S ―――→ FeS



كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات

Al + O2 ―――→ Al2O3


و في هذه الحالة يجب موازنة المعادلة الكيميائية حتى يتحقق قانون لافوازييه، و تكون المعادلة الكيميائية بعد ةالموازنة

4Al + 3O2 ―――→ 2Al2O3


مثال:
معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك




لنحسب كتلة المواد الداخلة في التفاعل السابق فيكون:
الكتلة الجزيئية لنترات الفضة = Ag×1 + N×1 + O×3
= 108x1+14x1+16x3
=170
الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك = H×1 + Cl×1
= 1x1 + 35.5x1
= 36.5
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل206.5 = 36.5 + 170 =206.5

مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل = 206.5


أما كتلة المواد الناتجة من التفاعل فهي كما يلي:
الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة ( Ag×1 + Cl×1) = (AgCl)
= 108x1 + 35.5x1
= 143.5
الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك H×1 + N×1 + O×3 = HNO3
= 1×1 + 14×1 + 16×3
=63

مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل = 206.5


ومنه

مجموع المواد الداخلة في التفاعل = مجموع المواد الناتجة من التفاعل


2-2 قانون النسب الكتلية الثابتة (قانون بروست 1801)
عندما يحدث تفاعل كيميائي بين عناصر كيميائية فإنه يتم حسب نسب ثابتة، بحيث التركيب الكيميائي للمركب النقي الناتج يكون مستقلا عن الطريقة التي حضر بها، أو لتكوين مركب كيميائي ما تكون النسب المئوية الكتلية للمكونات ثابتة، مهما الطريقة المتبعة في تحضير المركب



مثال:
يتم إصطناع الماء وفق المعادلة الكيميائية التالية:

2H2 + O2 ―――→ 2H2O


أي بنسب 1غ من الهيدروجين و8غ من الأكسجين، وبذلك يكون النسب في جميع الحالاتبين الهيدروجين و الأكسجين هو الثمن(1/8)
التفاعل بين الكربون و الأكسجين ليعطي ثاني أكسيد الكربون، تكون النسب الكتلية لعناصر هذه التفاعل (12 غ من الكربون يتفاعل مع 32غ من الأكسجين، أي بنسب ثلاث أرباع ¾ )

2 -3 - قانون النسب الحجمية للغازات ( قانون غاي لوساك)
وجد العالم غاي لوساك (1798 - 1850م ) تجريبيا أن حجوم العناصر الغازية التي تشكل مركبا غازيا تكون على نسبة بسيطة مع حجم المركب الغازي الناتج و ذلك عندما تأخذ الحجوم في نفس الحالة من درجة الحرارة و الضغط

القانون الأول:

عندما يتفاعل غازان فيما بينهما تكون نسبة حجميهما بسيطة دوما.


مثال:
نأخذ حجمين من غاز الهيدروجين و نضيف له حجم واحد من غاز الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية:

2H2 + O2 ―――→ 2H2O

(g) (g) (l)


إن النسبة الحجمية بين الهيدروجين و الأكسجين يكون2/1

القانون الثاني:

القانون الثاني:

إن نسبة حجم مركب غازي إلى حجم كل مكون من مكزناته الغازية هي دوما بسيطة.

naughty boy
عضو جديد
عضو جديد

ذكر عدد المساهمات: 160
العمر: 23
المزاج: معتدل والحمد لله
تاريخ الميلاد: 14/09/1991
تاريخ التسجيل: 30/10/2009

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: ثانيا مميزات وقوانين التفاعلات الكيميائية

مُساهمة من طرف eljan في الثلاثاء نوفمبر 24, 2009 8:32 am

شكرا ليك علي مجهودك

eljan
مشرف عام
مشرف عام

ذكر عدد المساهمات: 7316
العمر: 23
الموقع: http://ourscience.yoo7.com
العمل/الترفيه: الحمد الله
المزاج: في يوم من الأيام كانت فتاة♥ تجري خلف رجل♥♥ فألتفت لها و سآلها عن السبب قالت الفتاة : لقد رأيت فيك جمال وروعه ♥ ورجوله جذابه ♥ وعقل متزن ♥ وثقل طبيعي ♥ وذكاء ولقد أحببتك فابتسم الرجل ♥و قآل لها انظري خلفك صديقي موجود ♥ انه أفضل مني بكل شي ♥♥ فألتفتت ولم تجد أحد فسألته : أين هو؟ لا يوجد أحد ؟ فابتسم وقآل : لو كنت أحببتني لما التفتي تبحثين عن♥ غيري
تاريخ الميلاد: 01/10/1991
تاريخ التسجيل: 27/10/2009

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: ثانيا مميزات وقوانين التفاعلات الكيميائية

مُساهمة من طرف ويكا في الجمعة نوفمبر 27, 2009 12:25 am

كلام جميل اقوى والله بس لو الأنجليش يكون افضل لأن الأنجليش لغه العصر

ويكا
عضو مشارك
عضو مشارك

ذكر عدد المساهمات: 424
العمر: 24
العمل/الترفيه: طالب
المزاج: رايق
تاريخ الميلاد: 08/12/1990
تاريخ التسجيل: 26/11/2009

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: ثانيا مميزات وقوانين التفاعلات الكيميائية

مُساهمة من طرف نودى في السبت أبريل 10, 2010 8:39 pm


نودى

انثى عدد المساهمات: 7
العمر: 22
العمل/الترفيه: طالبة
المزاج: الحمد لله
تاريخ الميلاد: 22/09/1992
تاريخ التسجيل: 21/01/2010

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى